綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           。

（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。

（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

②計(jì)算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                            ；                        。

 某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�

①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是_______________（填選項(xiàng)編號(hào)），在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為____________________（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。

（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問題：

①裝置B的作用__________________________________________________________；

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；

③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。

 已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。

①?gòu)挠覉D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在

t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。

a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t₃~t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號(hào))。

     a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

      c．容器內(nèi)氣體密度不再變化      d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

 近年來，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，同時(shí)生成的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境不會(huì)產(chǎn)生污染。在整個(gè)反應(yīng)體系中除了碳單質(zhì)外，還有K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是____________（寫化學(xué)式）。

（2）在反應(yīng)中，氧化劑應(yīng)是____________（寫化學(xué)式），硫酸的作用是_____________。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）在上述反應(yīng)中，若產(chǎn)生22 g X物質(zhì)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

 鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽(yáng)離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號(hào)表示)。在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號(hào)）。

a．三種元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

 已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時(shí)通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.8，O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．0.10       B．0.12        C． 0.16        D．0.20

 右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、

收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)的是            

A．電石和水

B．MnO₂和濃鹽酸

C．Cu片和濃硝酸

D．Na₂SO₃和濃硫酸

 常溫下，在a、b、c三個(gè)盛有相同體積、相同濃度的稀H₂SO₄的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的表面積相同的鋅。然后在a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量的無(wú)水CH₃COONa固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是  

A               B               C             D   

 化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)的pH的變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：

Ca²⁺ ＋2HCO₃^—＋2OH^—→CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba²⁺ ＋2OH^—＋NH₄⁺ ＋HCO₃^－→BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO₃^2—＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^—

D．Fe^2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I^—＋Cl₂→2Cl^—＋I(xiàn)₂