某實驗小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實驗室設(shè)計下列模擬裝置制備NaHCO₃（鐵架臺、C裝置水浴中的溫度計、酒精燈等略去），然后再制取Na₂CO₃。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。

（1）在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是        、         ；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為     、        ；

(2) B中加入的試劑是              , 作用是                               。

（3）寫出C中生成的NaHCO₃化學方程式：                                           。

（4）裝置A中分液漏斗上方裝一導管的主要作用是                                   。

（5）實驗開始a、b兩活塞的正確操作應是（選填序號）      。

①同時打開a、b兩活塞    ②先打開a，后打開b    ③先打開b，后打開a

（6）檢驗C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO₃而不是Na₂CO₃的方法是                   。

（7）由C中NaHCO₃再制取Na₂CO₃需進行的實驗操作有過濾、洗滌、     。

（8）從綠色化學角度看，這一裝置的主要缺點是尾氣逸出，浪費資源，

 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO (g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                                         。

（4）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應 b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應速率  d.提高反應物的轉(zhuǎn)化率

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有       （選填序號）。

a. 升高溫度    b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂

 已知硝酸與金屬反應時,在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物。現(xiàn)有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質(zhì)，

（1）   請利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，寫出該化學反應方程式：

                                                      ；

（2）上述所寫反應中，硝酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是               ，被還原的元素是      。

（3）若六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，則反應中的還原產(chǎn)物是     （填化學式），若該反應中NH₄NO₃與N₂O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為     。

（4）若六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，且沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是                                            。

 下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

（1）C元素在周期表中的位置為             ；E原子的電子填充在   個軌道上，這些電子有     種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為               （填離子符號）。

（3）C與E形成的化合物屬于      晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：                          。

（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H₂E的沸點高于H₂X的沸點。你是否贊同這種觀點     （填“贊同”或“不贊同”）,理由：                                        。

 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設(shè)反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．加入合金的質(zhì)量可能為6.4g    B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL D．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

 常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)，單位g/L)如下表：

海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是

A．各種鹽的溶解度增大     B. 海水中水的質(zhì)量分數(shù)減小

   C.析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大     D. 海水中Br^-濃度不變

 vmL密度為g/cm³的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是

A．C=    B．C=     C．W％= D．m=

 下列離子方程式中，錯誤的是        

A. 氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl₂+H₂O+Ag⁺→AgCl↓+H⁺+HClO

B. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺ + S^2-→ CuS↓

C. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO^-+ H₂O+ CO₂ → HCO₃^-+ HClO

D. 向NaHCO₃溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^－→ BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

 以下反應中，Q₁＞Q₂ 的是

A．S(s)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₁ kJ； S(g)＋O₂(g) → SO₂(g)＋ Q₂ kJ

B．2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(l)＋Q₁ kJ；2H₂(g)＋O₂(g) → 2H₂O(g)＋Q₂ kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H₂O(l)＋Q₁ kJ

   NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H₂O(l)＋Q₂ kJ

D．H₂(g)＋Cl₂(g) → 2HCl(g)＋Q₁ kJ， H₂(g)＋F₂(g) → 2HF(g)＋Q₂ kJ

 將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則雜質(zhì)不可能

   A.只是NaNO₃  B. 只是AgNO₃    C. 只是NaCl    D.是NaNO₃和AgNO₃的混合物