(7分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，它們的單質(zhì)以及它們之間反應(yīng)生成的化合物在常溫時(shí)狀態(tài)相同，形成的晶體類型也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物。試解答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）B、E單質(zhì)以及它們之間反應(yīng)生成的化合物熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

                    （填元素符號(hào)或化學(xué)式）。

（2）C與D形成的化合物的電子式為：                    。

（3）實(shí)驗(yàn)室可由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。

（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通

 入SO₂，所得溶液 pH 變化如圖所示。下列

分析中，正確的是 （   ）

A．a(chǎn)b 段反應(yīng)是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^－1

D．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

 Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為  （    ）

A．3:2:1         B．2:4:1             C．2:3:1         D．4:2:1

 某無(wú)色氣體可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理 (每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過(guò)灼熱的 CuO 時(shí)，固體變紅色；③通過(guò)白色 CuSO₄ 粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是  （    ）

A．原混合氣體中一定沒(méi)有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．③中的反應(yīng)為：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有 CO₂ 生成

 “XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說(shuō)法中，正確的是  （    ）

A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅≒ IF₄⁺ ＋I(xiàn)F₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個(gè)常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

 下列說(shuō)法中，正確的是  （    ）

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會(huì)增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag⁺(aq)＋Cl^―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

D．硬水含有較多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^―、SO₄^2―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是  （   ）

A．Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧 < X < Z

C．X與W 可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

 設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  （    ）

A．11.2L的CH₄和NH₃混合氣體所含有的分子數(shù)目為0.5 N_A

B．1.5 mol 的NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為

D．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)為0.7 N_A

 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說(shuō)法正確的是  （   ）

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25          

B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0

C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%

 緩沖溶液可以控制少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法正確的是  （    ）

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO₄^2—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)