欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液．計算：
①需要Na₂SO₄質(zhì)量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na⁺的物質(zhì)的量為多少？

利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O），硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2　兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是______（選填序號）．
a．被鈍化　　　　　b．被氧化　　　　c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______．加熱煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有______（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是______；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是______；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、______；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是______．
（5）過濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有______，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是______；檢驗濾液是否含有SO₄^2-操作是______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

1. A.
   D、E中一定都含有甲元素
2. B.
   單質(zhì)B肯定是氧化劑
3. C.
   A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)
4. D.
   若A是非金屬，則B一定為金屬

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，Ba²⁺剛好完全沉淀：
   3Ba²⁺+60H^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
2. B.
   AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
3. C.
   FeBr₂溶液中按物質(zhì)的量之比1：1通入Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列離子方程式書寫正確是的

1. A.
   碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
4. D.
   氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba²⁺+H⁺+SO+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O（沸水）Fe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+O₂↑+2Cu
3. C.
   氯氣溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是

1. A.
   1mol CO₂中含有碳氧雙鍵的數(shù)目為4N_A
2. B.
   常溫常壓下，含有N_A 個Cl₂分子的氣體體積為22.4L
3. C.
   0.1mol KHSO₄溶于水所得溶液中所含陽離子數(shù)等于0.1N_A
4. D.
   7.8g Na₂O₂固體含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

下列物質(zhì)有漂白性的是

1. A.
   SO₂水溶液
2. B.
   液氯
3. C.
   SO₂與Cl₂等摩爾混合后配成溶液
4. D.
   久置氯水

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為______．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：______．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：______（結(jié)合反應(yīng)方程式）．