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鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加,下列敘述不正確的是
A. 元素的非金屬性逐漸減弱 B. 原子半徑逐漸增大
C. 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D.氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
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氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
(1)氮化硅晶體屬于____________晶體(填晶體類型)。
(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連,同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試寫出氮化硅的化學式:______________________。
(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應,可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為_____________________________。
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有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物;CB能與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。?
(1)寫出這五種元素的名稱:A ,B ,C ,D ,E 。?(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,寫出電子式:D2A ,EB4 。?
(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式): > 。?
(4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應的離子方程式: 。
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下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
一 | ① |
| |||||
二 | ② |
|
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
三 | ⑦ | ⑧ |
|
|
| ⑨ | ⑩ |
四 | ⑾ |
| ⑿ |
|
|
| ⒀ |
(1) 表中元素______的非金屬性最強;元素______的金屬性最強;元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號);
(2) 表中元素⑿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(3) 表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為______>______>______(填寫化學式,下同);
(4) 表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性:__________>__________。
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可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v (B)=0.6 mol/(L·min)
C.v (C)=0.3 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·s)
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同
C. X和W的單質(zhì)發(fā)生化學反應可生成兩種共價化合物
D.原子半徑大小順序為:X<W<Y<Z
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居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是
A.單質(zhì)能置換出CuCl2中的銅 B.在化合物中呈+2價
C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽易溶于水
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關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )
A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B. 冰、水、水蒸汽中都存在氫鍵
C. 氨易液化是因為氨分子間能形成氫鍵 D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17;X與 W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是
A.金屬性:Y >Z B.氫化物的沸點:X > W
C.離子的還原性:X >W(wǎng) D.原子及離子半徑:Z > Y > X
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短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期
C.X與Y可能形成共價化合物XY D.X與Y不可能形成離子化合物XY
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