高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

 已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

 在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O   HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大       

    (         )

A．CaSO₄ B．NaOH C．CaCO₃            D．HCl

 反應：A(氣)+3B(氣)    2C(氣)   ∆H<0 達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘

述中正確的是（      ）

  A、正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B、正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動  ．

C、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

 對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（    ）

A．升溫增壓     B．降溫減壓

C．升溫減壓     D．降溫增壓

 下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

 已知熱化學方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂       和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ                           B． 196.64kJ／mol     

C． ＜196.64kJ                         D． ＞196.64kJ

 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

 已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說法不正確的是

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

 下列敘述正確的是

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通人SO₂，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變