下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是         （    ）

A                   B                  C               D

 下列離子方程式中書寫正確的是   （    ）                                        

    A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：

    B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+ OH^－==== NH₃↑+ H₂O

    C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H⁺ +2 NO₃^－= 3 Fe³⁺ +2 NO↑ + 4 H₂O

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂+ 2 H⁺ =2 H₂O + I₂  

 下列表述中正確的是                                                （   ）

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），則將2 mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．在AgNO₃溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

 室溫下，水的電離達到平衡：H₂O       H⁺+ OH^-。下列敘述正確的是    （    ）

    A．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大． 

B．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，K_w不變

    C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^-）降低

    D．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH^-）= c（H⁺）

 雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是    （    ）

A． 鹽酸      B．氫氟酸      C．濃硫酸        D．純堿

 下列關(guān)于烷烴和烯烴的說法中，不正確的是 （    ）

    A．烯烴分子中碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中碳原子數(shù)≥1

    B．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

    C．所含元素種類相同，但通式不同

    D．在一定條件下，均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)

 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是（    ）

   A．元素非金屬性：Z> Y > X       B．最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

    C．原子半徑：Z < Y <X              D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X

 常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是             （    ）

    A．在pH=2的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

    B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH、Al^3＋、NO、HCO

    C．由水電離出的ｃ（H^＋）＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO、Na^＋

    D．含有S^2-的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Na^＋、ClO^－

 將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L ，請回答

(1) NO₂的體積為            。

(2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol·L^-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺

全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol· L^-1．

 （1）鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與    　　　  mL濃度為1mol/L的HCl溶液反

應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（2）鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比

為     　　　　  。