甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ／mol，甲醚可作燃料電池的燃料。工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接制取甲醚。

  （1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式                                       。

  （3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極

可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為       

            ；

從能量角度分析甲醚用作燃料電池與直接燃燒相比

主要的優(yōu)點(diǎn)是        。

  （4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解

500 mL滴有酚酞的：NaCl溶液，裝置如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象

                                     。

②當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算

此時(shí)：NaCl溶液的pH=       （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將適量濃硝酸分多次滴加入到足量銅粉、足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶來(lái)制得硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

  （1）寫(xiě)出圓底燒瓶中開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

  （2）把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是               。

  （3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有                                        。

在一定溫度下，將0.20molN₂O₄氣體充入2.0L密閉容器中，間隔一定時(shí)間對(duì)該容器的氣體進(jìn)行分析數(shù)據(jù)如下：

  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________，計(jì)算20s到40s二氧化氮的平均反應(yīng)速率v（NO₂）===____________。

  （2）若在相同條件下最開(kāi)始充入的是NO₂氣體，使得達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO₂的起始濃度是___________。

  （3）若在相同條件下起始時(shí)充入的NO₂氣體0.16mol，要計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)寫(xiě)出分析求解的思路（不必計(jì)算具體結(jié)果）____________________________。

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

  （1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置_______________________。

  （2）E的陽(yáng)離子的電子式_____________檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_______________

       ______________________________________________________________________。

  （3）寫(xiě)出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式__________________________________。

  （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為_________________________________________________________________。

 將17.9 gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（標(biāo)況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為            （    ）

A．33.2 g       B．25.4 g       C．22.4 g       D．19.6 g

 下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是         （    ）

    A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

    B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液與0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液中：

      c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

    C．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)

    D．濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^-離子濃度前者是后者的10倍

 A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù)，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是  （    ）

   A．CDEAB       B．：ECDAB      C．BAEDC        D．BADCE

 有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中                （    ）

   A．肯定有Na₂SO₄   可能有CuSO₄ B．一定有NaCl 肯定沒(méi)有Na₂SO₄

   C．一定有Na₂CO₃ 可能有NaCl    D．可能有CaCl₂  一定沒(méi)有CuSO₄

 一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑）等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2A1+3ClO^-+2OH^-== 3C1^-+2AlO^-₂+H₂O。下列說(shuō)法不正確的是        （   ）

   A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換   

   B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁   

    C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-

    D．當(dāng)有0.1mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×10²³