取6 g鋁土礦(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液，  產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。  試求：                                               

(1).Ob段反應(yīng)的離子方程式為:                     

(2).硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           。                          

(3) 若b = 2.0，則鋁土礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是          

 合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為

測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗

方案進行探究。填寫下列空白。

〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是                          

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥               。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.0110⁵Pa）的體積。

〖問題討論〗

（3）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

 ①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（  ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。                  。

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是           。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（4）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。

 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為____________mL。

 ① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元

素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增，H₂在X中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。

② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。

③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。

④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

   請回答下列問題：

（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：      ，Y：      ，Z      。

（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式                                     。

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

 （10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式           _，D的化學(xué)式              。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                。

(3)寫出鑒別G溶液的陽離子的試劑是            ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                      。

 在反應(yīng)K₂Cr₂O₇  + 14 HCl =  2KCl  +  2 CrCl₃  +  3Cl₂ ↑ + 7H₂O    中，氧化劑是       反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了         性和         性；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                   。此反應(yīng)的離子方程式為                             。

 把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為

A．70%                    B．30%       

C．52.4%                  D．22.2%

 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中                                                     

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無

 由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物，測得其含氧的質(zhì)量分數(shù)為41.5%，則混合物

中含鈉的質(zhì)量分數(shù)為                                               （    ）

   A．39%                  B． 19.5%     

 C．34.5%                D．25.4%

 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似,它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: IBr + H₂O = HBr + HIO,下列有關(guān)的敘述中,不正確的是

A.IBr是雙原子分子                   B.在很多反應(yīng)中,    IBr是氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成   NaBr          D. 和H₂O反應(yīng)時,IBr既是氧化劑又是還原劑 

 將過量的CO₂分別通入 ①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③NaAlO₂溶液 ④飽和Na₂CO₃溶液⑤Ca（OH）₂溶液最終溶液中有白色沉析出的是

       A．①②③④⑤                B.②③④ 

 C. ②④⑤                   D.①②④