下列說法不正確的是

A.已知4HC1(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)＋2C1₂(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)：△H＜0，△S＜0

B.常溫下0.1mol·L^－1CH₃COOH的pH為2.88，可以說明CH₃COOH為弱電解質(zhì)

C.其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變

D.鐵制品的表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的

 在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是            (　　)

①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤            B．①②④⑤

C．①②③④          D．①③

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂.下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                     (　　)

A．x＝0.4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(    )

   A.Ba²⁺ 、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-    B. Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

   C.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-     D. Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

下列方程式正確的是(    )

A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I^－)＝0.1 mol·L^－1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、ClO^－、SO₄^2－

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液中：Ba^2＋、K⁺、NO₃^－、Br^－

C．0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液中：Ca^2＋、Na^＋、OH^－、Cl^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

下列說法正確的是

  A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^－13 mol•L^—1的溶液中，Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-  

        四種離子能大量共存

  B．常溫下，將0.2 mol•L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合， 

     混合后溶液pH<7，則c（ROH）>c（R⁺）

  C．反應(yīng)2N₂H₄（l）＝N₂（g）＋2H₂（g）△H＝－50.6 kJ /mol,只在高溫下自發(fā)進行

  D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有

      c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-） ，且c（Mg²⁺）·c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                                           

A．　　　　　         B．

C．　　　　 　         D．

關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是

A.甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1　

B.乙表示恒溫恒容條件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上利用Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

D.用CO合成CH₃OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%