下列各組離子在指定溶液中 一定能共存的是(   　)

A．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO₃^2－、NO₃^－、Na^＋、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－　　

B．加入Al能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－　

C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、SO₃^2－　

D．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、I^－、Cl^－、S^2－

氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ�活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（   ）

A．NaHCO₃ 受熱分解的方程式為:

B．Cl₂與Ca(OH)₂的反應(yīng)中，Cl₂作氧化劑，Ca(OH)₂作還原劑

C．Cl₂與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl₃

D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl 2Na+Cl₂↑

下列說法中不正確的是（    ）

A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

B．結(jié)構(gòu)簡式為 的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇

C．分子式為C₄H₈Br₂結(jié)構(gòu)中含一個一CH₃的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種

D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（    ）

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－      )＞c(CO₃^{2 －})＞c(H₂CO₃)

D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

下列表述正確的是（     ）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏�。ㄆ渌�操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

C．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是    (　 　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有氧化性：2MnO＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(    )

A．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋為0.1N_A

B．常溫下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有2N_A個氫原子

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

D．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3N_A

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（    ）

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

C．等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

下列化學(xué)用語正確的是(　 )

A．H?₂O₂的電子式　　　　　　　　　 B．CO₂的比例模型 　

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖 　　　　　　 D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I