某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

　　　　　　　　 　　 +　　　　　　 　　　　 　　　　　　 +　　　　　　 　 　　　 +　　　 　 　　　

（1）完成上述反應的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中。

（2）將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣 　　　　mg。（精確到0．01）

（3）取100mL完全反應后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應（假設還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH₄⁺的濃度為　　　　 mol/L。（假設反應前后溶液的體積不變）

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。[已知：硫酸鋁銨晶體的化學式為(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：

（1）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是                              。

（2）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：          、         、過濾、洗滌、干燥。

（3）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是                                   （用離子方程式表示）。

（4）寫出上述“反應Ⅱ”中獲得硫酸鋁銨晶體的化學方程式                                。

（5）向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al³⁺剛好沉淀完全，寫出反應的離子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示：

寫出400℃時剩余固體成分的化學式                               。

某糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

(1)“C₆H₁₂O₆”所示的物質(zhì)所含官能團的名稱是________________________；

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出反應類型：

    ①A→B：_________________________________，反應類型_________________；

    ②C→D：_________________________________，反應類型_________________；

(3)除去D中混有的C和乙醇，應加入               ，分離時用到的主要儀器是        。

現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應進行分類

　　請回答下列問題：

（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因_____ _________________________;

（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學反應方程式為______________;

（4）用化學方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實驗室制法_______________________________。

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－離子中若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

A.肯定含有的離子是①④⑤　　　　　　　　 　 B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥　　　　　　　　　　　 D.不能確定的離子是③⑤

室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(20⁰C時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是

A.兩同學所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同                  B.兩同學所需實驗儀器種類相同

C.兩同學所配溶液均為不飽和溶液              D.兩同學所配溶液的質(zhì)量相同

下列反應中，相關圖像錯誤的是                                        

下述實驗能達到預期目的的是                                                             

工業(yè)合成氨N₂ + 3H₂2NH₃，其正反應為放熱反應，如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是               

A．該反應使用鐵觸媒作催化劑，目的是為了增大反應速率，同時提高產(chǎn)率

B．升高溫度可以增大正反應速率，同時減小逆反應速率

C．達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2 

D．為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可適當提高N₂的濃度

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是                    

A．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2-

B．從苦鹵中提取Br₂的反應的離子方程式為：

2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)₂冶煉金屬鎂