N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   60克SiO₂含有2N_A個(gè)Si-O共價(jià)鍵
2. B.
   實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO₂加熱反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1L 0.2mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中的離子總數(shù)為N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLH₂O約含有 3.73N_A個(gè)原子

下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   鹽酸與石灰石反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
3. C.
   硝酸銀溶液中加入銅粉Ag⁺+Cu=Cu²⁺+Ag
4. D.
   鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

某溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1:1
2. B.
   1:2
3. C.
   2:1
4. D.
   2:3

某溫度下，將Cl₂通入NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。經(jīng)測(cè)定C1O^-與ClO₃^-的濃度之比1:3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   21:5
2. B.
   11:3
3. C.
   3:1
4. D.
   4:1

下列各種試劑中：①濃溴水  ②食鹽溶液  ③濃H₂SO₄  ④Na₂SO₃溶液  ⑤石灰水  ⑥氫硫酸  ⑦NaClO溶液，

長(zhǎng)期放置在空氣中不容易變質(zhì)而濃度變小的組合是

1. A.
   ①③④
2. B.
   ④⑤⑥
3. C.
   ②④⑦
4. D.
   只有①③

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式______．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和______（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是______或______．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____．

下列塊狀金屬在常溫時(shí)不能全部溶于足量濃硝酸的是

1. A.
   Ag
2. B.
   Cu
3. C.
   Al
4. D.
   Fe

用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火．其原因是
①幕布的著火點(diǎn)升高
②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①③
4. D.
   ②④

下列離子方程式表示錯(cuò)誤的是

1. A.
   等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：
   HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
2. B.
   Fe₂O₃溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：
   Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
3. C.
   銅片加入稀硝酸中：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體：
   Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

在2KNO₃ + S + 3C===K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑的反應(yīng)中，被2mol KNO₃氧化的C的質(zhì)量是

1. A.
   15g
2. B.
   18g
3. C.
   21g
4. D.
   30g