屬于苯的同系物是（    ）

A．                     B．

C．                         D．

用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產(chǎn)物數(shù)目(    )

A．3種      B.4種    C．5種    D.6種

下列有機物不能與HCl直接反應(yīng)的是（    ）

A.苯      B.乙烯      C.丙醇      D.苯酚鈉

以下化學用語正確的是（    ）

A．苯的最簡式 C₆H₆              B．乙醇的分子式CH₃CH₂OH

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂CH₂        D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CH

苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是（    ）

A.酒精洗滌     B.水洗     C.氫氧化鈉溶液洗滌       D.溴水處理

乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是(    )

A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烴的分子量大

B．乙醇分子之間易形成氫鍵

C．碳原子與氫原子的結(jié)合沒碳原子與氧原子的結(jié)合的程度大

D．乙醇是液體，而乙烷是氣體

（1）氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

①NF₃，NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是         ，分子的空間構(gòu)型是       。

②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位數(shù)為      ，

③某元素X與N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N₃^-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X⁺的符號是     ，晶體中每個N₃^-與其距離最近的X⁺有            個。

（2）請閱讀下表中的數(shù)據(jù)

分析表中數(shù)據(jù)，得出判斷離子晶體熔點高低的主要結(jié)論是                       。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（+3價）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有               。

②與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是       （填元素符號）

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___             _。

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

回答下列有關(guān)問題：

（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。

（2）XZW₃是一種常見物質(zhì)，其中心原子Z的雜化類型是    __，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）相同條件下，YW₂、RW₂兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），原因是          。

（4）RW₃分子中的鍵角___________，RW₃^2-分子的立體構(gòu)型是_______________形。

（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為     ，YW₂中的化學鍵類型為       共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有

         (寫出一種即可)。

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式____________，h²⁺中未成對電子數(shù)為       。

（2）在b₂a₂分子中，元素b為     雜化，該分子是        分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為           。

（3）bd₂與bf₂比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是    。

A、h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B、e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C、最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族

D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科學研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學式為           ，其熔點比金剛石            （填“高”或“低”）。

有一種藍色晶體[可表示為：MFe_y(CN)₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe³⁺ 和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A、該晶體的化學式為MFe₂(CN)₆

B、該晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，因此熔點可能較低

C、該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

D、晶體中與每個Fe³⁺距離最近且等距離的CN^－為3個