有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。

該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．Ag(NH₃)⁺₂  + 2H₂O == Ag⁺  +  2NH ₃  +  H₂O   

 b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 ______________                  

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃,黑色物質(zhì)中有Ag₂O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _____________                              

②產(chǎn)生Ag₂O的原因是___________________                 。

(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag₂O。

實驗及現(xiàn)象:向AgNO₃溶液中加入____________ ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH₃還原Ag₂O。用下圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:

有部分Ag₂O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________                        

驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 _________________________                          

用稀HNO₃,清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________                      

  某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）

（2）氣體F的化學(xué)式為：_______________，沉淀G的化學(xué)式為：_____________，沉淀K 的化學(xué)式為：____________，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________、__________________。

（4）要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H₂O、O₂物質(zhì)的量之比是：______________________。

 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c.還原性：AsH₃＞X

d.還原性：X＞AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑

下列說法不正確是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO　

D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

KHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、FeSO₄和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說法不合理的是

A.X可能為KHSO₄　　　　 　　　　 B.Y一定為Na₂CO₃

C.M不可能是BaCl₂　　　　　　　 D.N可能是FeSO₄

  甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液含有Ba^2＋   B. 乙溶液含有SO₄^2－       C丙溶液含有Cl^－   D.丁溶液含有Mg^2＋

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

下列固體混合物與過量的稀H₂SO₄反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A. NaHCO₃和Al（OH）₃                B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄                    D. Na₂SO₃和BaCO₃

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g· mL^－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL^－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)          B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22400)                  D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．SO₄^2－    B．Na⁺     C． Ba²⁺        D．NH₄⁺