下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

A．SO₂通入溴水中：SO₂＋2H₂O＋Br₂===2H^＋＋SO＋2HBr

B．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

 下列離子組一定能大量共存的是(　　)

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na^＋、AlO、NO、HCO

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、ClO^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K^＋

 有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是(　　)

A．Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HCO              B．Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO

C．Na^＋、H^＋、NO、OH^－               D．NH、Ag^＋、HCO、OH^－

 對(duì)下列反應(yīng)：①NH₄HCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②K₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)

A．①②③　　　B．①②④     C．①③④      D．②③④

 已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；Cl₂＋2FeCl₂===2FeCl₃；

2KI＋2FeCl₃===2KCl＋I(xiàn)₂＋2FeCl₂。則下列判斷正確的是(　　)

A．氧化性：MnO>Cl₂>I₂>Fe^3＋

B．還原性：Fe^2＋>I^－>Cl^－

C．Fe^3＋只有氧化性，F(xiàn)e^2＋只有還原性

D．FeCl₃能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

  在一種酸性溶液中，可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是(　　)

A．一定有碘離子　　　　　　     B．可能含鐵離子

C．可能有氯離子                 D．不含硝酸根離子

  某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K^＋、Mg^2＋、SO、NO四種離子，其中K^＋與

Mg^2＋的 個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是(　　)

A．8∶3       B．3∶2      C．1∶3      D．2∶3

  如圖表示1 g O₂與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)

A．C₂H₄      B．CH₄    C．CO₂     D．NO

    R₂O在一定條件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反應(yīng)后R₂O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)

A．1                B．2

C．3                D．4