沼氣的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是:

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

下列說法中，正確的是

A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)

B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制�。�

試回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在該氧化還原反應(yīng)中， HCl的作用是　　 　　　　　　。

(2)集氣瓶B中盛裝的是　　　　　　　 。

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl₂溶液。實驗開始后，C中反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　

　　　　　 　　　 。實驗室中可用　　　　　　　 檢驗反應(yīng)生成的陽離子。在實驗室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　 。

(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　 �！　　　　　　　　�

(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是　　　　　 　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為　　 (選填標(biāo)號)。

A．有白色沉淀　　 B．無現(xiàn)象　　　 C．先生成白色沉淀而后消失

(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用　　　　 　　來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康?u>                                                    。

(2)實驗用品：

儀器：①              ；②             (請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)

(4)實驗結(jié)論                                                         。

(5)問題和討論：

①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因                                   

                                                                             。

②由于F₂過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的得電子能力比Cl強                                                               

                                                            。

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.59 g/L，其摩爾質(zhì)量為               ，該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是         ，分子式是             ，可能的結(jié)構(gòu)簡式有                           。

 (Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請回答下列問題：

(1)Na₃N是由            鍵形成的化合物。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ，該反應(yīng)屬于             反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

 ⑶比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na^＋)         r(N^3－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH＋HCl＝NaCl ＋H₂O（B）2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池                      ；

(2)如果不能，說明其原因                                                   ，如果能請寫出電極反應(yīng)式                                                      。

根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有      種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有           

(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是               (填元素符號)；

(3)第三周期中，離子半徑最小的是              (填離子符號)；

(4) 推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________強于________(填化學(xué)式)。

1L濃度為1mol•L^－1的NaOH溶液吸收0.6mol CO₂，所得溶液中和的物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）之比是

A．1∶1           B．1∶2              C．2∶1          D．2∶3

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強