2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是

A．Pt和Pt核外電子排布方式相同

B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)Pt和Pt間的相互轉(zhuǎn)化

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

（1）① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的　　　　 　　 腐蝕；

② 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）芒硝（化學(xué)式為Na₂SO₄·10H₂O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　　 （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）　　　 導(dǎo)出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H₂O時(shí)，理論上有　　　　 　　　kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

乳酸分子式為C₃H₆O₃，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。

請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　 。

（2）E中所含的官能團(tuán)有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某有機(jī)物含有C、H、O、N四中元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型。

（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填編號(hào)）　　　　 ；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化

（3）該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（1）氯化鋁水溶液呈        性，原因是（用離子方程式表示）：         

               。把AICI₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是          ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是               ；

（2）NaHCO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用           塞，原因是                                  （寫出有關(guān)的離子方程式）；

（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                          。

（4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）         ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                。

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂(g) + I₂(g)　　　　　 2HI(g)　 △H = Q(Q＜0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1

　 （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速度v(HI)

　　　　 為　　　　　　　　　 。

　 （2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 　　　　　　　　　　 ；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是　　　 （用圖2中a ~ c的編號(hào)回答）。

�、� 若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是　　　　　 （用圖2

　 中d ~ f的編號(hào)回答）。

　 （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，　 請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（     ）

A、分子式為C₄H₁₀的二氯取代物

B、分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物

C、乙苯的一氯取代物

D、分子式為C₃H₉N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（     ）

    A、分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH①＞②＞④＞③

B、①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D、V_a L④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，則V_a : V_b = 11 : 9

對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g)　 　 2C(g) 　△H＞0，下列圖像中正確的是（　　 ）

下列說法正確的是（     ）

A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag⁺ 和Cl^—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

C、溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag⁺ 和Cl^—濃度的乘積等于K_SP值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl^—)增大，K_SP值變大