下列敘述正確的是

A．a L稀氨水與b L稀硫酸反應(yīng)后，溶液pH=7時，c(SO₄^2－) > c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10 c₂

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴入酚酞溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)

B．300 ℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D．500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝n_B/3t_B（mol·L^-1·min^-1）

反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H<0。若反應(yīng)①在溫度T₁下進行，反應(yīng)②在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂,且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的

A．反應(yīng)①快    B．反應(yīng)②快     C．一樣大    D．無法判斷

高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，K值增大。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的△H ＞０

B．恒溫下，增大壓強，K值不變

C．升高溫度，Ｈ₂轉(zhuǎn)化率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂＋H₂  CO＋H₂O

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1  ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•L^-1•s^-1   ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%  ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L^-1，其中正確的是

A．①③     B．①④     C．②③     D．③④

在酸性條件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依據(jù)KMnO₄溶液褪色時間的長短可以比較反應(yīng)進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的一組是

銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是

A．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

B．將鋅片浸入CuSO₄溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

在298 K、100 kPa時，已知：

2H₂O(g)= 2H₂(g)+O₂(g)  △H₁     Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)  △H₂

2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)  △H₃

則△H₃與△H₂和△H₃間的關(guān)系正確的是

A．△H₃ =△H₁+2△H₂        B．△H₃ =△H₁+△H₂

C．△H₃ =△H₁-2△H₂        D．△H₃ =△H₁-△H₂

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。下列敘述正確的是

A．一定條件下，R單質(zhì)與T的常見單質(zhì)直接生成RT₂

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜M

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．氫化物的穩(wěn)定性R>T

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同