將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如右圖所示，

符合圖中這一情況的一組物質(zhì)是

現(xiàn)有25mL 2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^-1的稀鹽酸。

（1）將Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀鹽酸中；   （2）將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。

兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為:

A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等       B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等       D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

  下列判斷正確的是:

A.X元素可能為Al  

B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)           D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

對(duì)海水進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2-

B.從苦鹵中提取Br₂的反應(yīng)的離子方程式為：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)₂冶煉金屬鎂

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有關(guān)說法不正確的是

A.由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂      B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：

3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^－

某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì) ②氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽

A.①②④       B.①②③⑤        C.②        D.①②③④⑤

某MgCl₂溶液的密度為1.18g/cm³,其中Mg²⁺離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl^-

離子的物質(zhì)的量約等于

   A.0.37mol      B.0.63mol       C.0.74mol      D.1.5mol

同溫同壓下，甲容器中的NH₃和乙容器中的CH₄所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為

A.1：1       B.2：1        C.3:4         D.5：4

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.含有大量Fe²⁺的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C.pH=0的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO₃  反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N _A  個(gè)電子

C.1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A 個(gè)CO₃ ^2-

D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子