用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．1 mol N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-等4種離子，若向其中加入少量的Na₂O₂固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(    )

    A．HCO₃^-                    B．Na⁺                      C．Ba²⁺                     D．NO₃^-

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

              ①　　　　   　　 �、凇　　　　　�  　 ③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（     ）

A．①＝②＝③        B．①＞②＞③      C．③＞②＞①        D．②＞③＞①

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（     ）

A．Na⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、NO₃^-            B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Br^-

C．K⁺、SCN^－、Fe³⁺、Cl^-                 D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（     ）

A．氯化銀與稀硝酸反應(yīng)：AgCl+H⁺==Ag⁺ +HCl

B．鐵與足量的濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng) 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（     ）

A．2Na + 2H₂O == 2NaOH+H₂↑      B．NaH + H₂O == NaOH+H₂↑

C．Na₂O + H₂O == 2NaOH           D．2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH+O₂↑

同溫同壓下，下列氣體各11.2 L，質(zhì)量最大的是

A．NH₃         B．HCl                  C．SO₂                 D．CH₄

下列做法正確的是

A．用手接觸藥品          

B．用嘴吹熄酒精燈火焰

C．實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄

D．將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾　　　　　 　　　 B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)　　　　　 　　　 D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②過(guò)量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應(yīng)：

_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，

多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中離子方程式。  

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。