實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下  甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH₃COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是ks5u

A．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

D． 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑

下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C．用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝3.2

D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A、 滴加甲基橙顯紅色的溶液        Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   
B、 pH值為1的溶液                Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-  
C、 水電離出來(lái)的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋
D、 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液              K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Pb^2＋

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入過(guò)量的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A．鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率較大

D．鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大

 25 ℃時(shí)，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_W不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

 20℃時(shí)H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)減小，可采取的措施是   

       A.  加入適量的CuSO₄固體       B. 加入少量的氫氧化鈉固體

C.通入適量的H₂S氣體           D. 加入適量水

 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物質(zhì)的量                B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量        D. CH₃COOH的物質(zhì)的量

 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是

A.甲、乙兩溶液的c(H⁺)之比為400：1          

B．甲、乙兩溶液肯定均呈酸性

C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度  

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無(wú)法比較

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1

D．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等

 0.1 mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于

A．5．6                 B．7．0                   C．8．4                  D．13.0