對(duì)于反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C．增大O₂濃度可以使SO₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％

D．增大O₂濃度可以增大反應(yīng)速率

據(jù)報(bào)道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成的的大分子組成，其導(dǎo)電性是單質(zhì)銅的1萬(wàn)倍。下列敘述中，不正確的是                            

A．C的質(zhì)子數(shù)為6                   

B．石墨和碳納米管互為同素異形體

C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構(gòu)體

D．碳納米管是非金屬導(dǎo)體

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H₃的分子。1molH₃和1molH₂一定具有相同的

A．原子數(shù)   　B．體積       C．電子數(shù)   D．分子數(shù)

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺濃度為0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na₂CO₃溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是

A．酸性氧化物：SO₂   Mn₂O₇    NO

B．堿性氧化物：Na₂O   Na₂O₂    Al₂O₃

C．鹽：Na₂CO₃   2CaO·SiO₂   Na[Al(OH)₄]

D．電解質(zhì)：SO₃   Na₂O    BaSO₄

溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（    ）

A．分散系是否有顏色     B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．能否透過(guò)濾紙         D．分散質(zhì)粒子的大小

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為　　　　 　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是 　　　　　 　　

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　 。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值　 　　　 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 　　　　（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為　　 　℃

廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是　　 （填字母）。

A.熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　　　Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝－64.39kJ·mol^－1

　　 2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學(xué)方程式為　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：

①　　 HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②　　 H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：　　　 　　　　　 　　　　　　　　 ??????????????????????????????????????????????

可見(jiàn)氫氟酸的電離是　　 　的（填吸熱或放熱）。

某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若鹽橋?yàn)榄傊�－KOH組成，其作用是___________________________。OH^-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。

（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱　　　  　（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。

（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針　　　　（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是　　　                                   　　　                   。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出                 （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                     。

B極上的電極反應(yīng)式為                     。

（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應(yīng)式是                                。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

③下列說(shuō)法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生

c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用         　　，陽(yáng)極材料是用　　　　，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。