下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是  （    ）

A．分液漏斗       B．普通漏斗          C．蒸餾燒瓶       D．容量瓶

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是    (　 　)

A．6.02×10²³就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg ¹²C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH₃所含原子數(shù)約是2.408×10²⁴

下列解釋正確的是 （    ）

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量              B．物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞

C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位              D．摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

下列實驗事故的處理方法正確的是 (     )

A．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗

D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）    aX（g）。反應(yīng)開始時，n(A₂)=1.5mol，n(B₂)= 4.0mol，2min后，n(B₂)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的A₂的濃度。

在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)（　　 ），2分鐘時容器中剩下和。則：

（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？

（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？

某校某班化學(xué)興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

    Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢

取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。

Ⅱ．測定草酸晶體的純度

用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2—3次。請回答：

（1）       實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）

（2）       上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）       若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)， G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請回答下列問題：

（1）H的化學(xué)式為_______________。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為__________工業(yè)。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０。現(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時間的變化；若在實現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時平均反應(yīng)速率與時平均反應(yīng)速率的大小__________。

（3）反應(yīng)時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）若要達到使的體積百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時還可以采取的措施是___________。

    A．加入催化劑       B．縮小容器體積    

C．升高溫度         D．加入一定量的

灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol^－1，ΔS＝－6.6 J·mol^－1·K^－1當(dāng)ΔH－TΔS<0時能自發(fā)反應(yīng))

A．會變 　　　　　　　　　　　　　 B．不會變

C．不能確定 　　　　　　　　　　　 D．升高溫度才會變