某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是                                             

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c        B．壓縮容器的容積時(shí)，v_正增大，v_逆減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小    D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)  2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                                

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1  

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1 

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1其中正確的是

A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④

對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是

       A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率              B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

       C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率       D．改變平衡混合物的組成

配制250mL 1.0mol·L^－1H₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）體積為多少？取25 mL 1.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液與足量的鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H₂？求硫酸鋅的物質(zhì)的量？

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I                                 II

⑴寫出下列儀器的名稱：

a.                      b.                    c.                  

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有           。（填序號(hào)）

⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是          ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在              處。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。

⑷現(xiàn)需配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是                             。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：                            。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為       g

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）     ____。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中   

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_______             _。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na₂SO₄·10H₂O的物質(zhì)的量是                 , Na₂SO₄·10H₂O的摩爾質(zhì)量是        ，所含Na⁺的物質(zhì)的量是         所含H₂O分子的數(shù)目是            個(gè)。

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A．6 g H₂；          B．0.5 mol CO₂；        C．1.20×10²⁴個(gè)HCl分子；

D．148 g H₂SO₄；     E．92 g乙醇(C₂H₅OH)；  F．4 ℃時(shí)10 mL水

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）

A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、加熱分解

（1）除去Ca(OH)₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃             ；

（2）從碘水中提取碘          ；

（3）用自來水制取蒸餾水             ；

（4）分離植物油和水          ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO₃          ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO₃         。

1 mol/L H₂SO₄的含義是(     )

 A．1L 水中含有1mol H₂SO₄            B．1L 溶液中含有1mol H⁺

C．1L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄        D．將98g H₂SO₄溶于1L水配成溶液