膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是  （    ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 　B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間          D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（       ）

下列敘述正確的是   （    ）

A、純堿、燒堿均屬堿                  B、CO、SO₂均屬酸性氧化物

C、凡能電離出H^＋的化合物均屬酸       D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(    )
A.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃             B.2Mg+CO₂2MgO+C
C.N₂+3H₂2NH₃                   D.SiO₂+CaOCaSiO₃

反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平

衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示

溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)　　 B．X、Y、Z均為氣體

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是　　

A．若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C．升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．增大壓強，平衡不移動，說明B是氣體

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(氣)+B(氣) C(氣)+D(氣),5min后達到平衡。已知:各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)^a·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為 

A.4%            B.24%            C.40%             D.60% 

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少

B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90 kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= 一571.6 kJ·mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(1)；△H=一57．3 kJ·mol^-1，若將含0．5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ