現(xiàn)有3個(gè)體積相同的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始的物質(zhì)的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O(氣)=a mol。達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙     B．甲>丙>乙     C．乙>甲>丙     D．乙>丙>甲

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．相同溫度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L鹽酸溶液的pH大

B．HCN易揮發(fā)

C．10 mL1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HCN溶液的導(dǎo)電性弱

在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol•L^-1的醋酸溶液與10 mL  0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量       B．醋酸的電離常數(shù)

C．H⁺的物質(zhì)的量               D．CH₃COOH分子的物質(zhì)的量

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：【N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0】

（a）將兩容器置于沸水中加熱　　

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙　　　　　 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙　　　　　 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

在25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．是吸熱反應(yīng)         B．是熵減反應(yīng)     

C．是氧化還原反應(yīng)     D．是自由能減小的反應(yīng)

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度T₁時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₁(CO)和c₁(H₂O)，其平衡常數(shù)為K₁，平均摩爾質(zhì)量為M₁。恒容情況下升高反應(yīng)體系的溫度至T₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，平均摩爾質(zhì)量為M₂。則

A．K₂ 和K₁的單位均為mol/L               B．K₂ <K₁

C．M₁ > M₂                                 D．c₁(CO)>c₂(CO)

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是

A．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等       B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．c₁∶c₃必為1∶2        D．c₃的取值范圍為0＜c₃＜0.28mol·L^－1

將4 mol C氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得A的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①    用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1  

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％     ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是 

A．①③         B．①④        C．②③         D．③④

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化　　　 B．Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C．ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)　　　　　　　　 D．?dāng)嗔? mol H-O鍵的同時(shí)，斷裂4 mol H-H鍵