25°C時(shí)，在由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1的溶液中,可以大量共存的離子組是

   A． K⁺ 、Cu²⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

   B． NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

   C． HCO ₃^－、Na⁺、Ca²⁺、Cl^－

   D． Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是

A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)

D．碳和氧氣反應(yīng)

下列說法中，正確的是

    A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．¹H和²H的化學(xué)性質(zhì)相同

C．H₂¹⁶O與H₂¹⁸O互為同素異形體

D．Na和Na⁺ 屬于同種元素，且性質(zhì)相同

 “化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會(huì)發(fā)展的需要有密切的關(guān)系”。下列敘述中，正確的是

A．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金

B．富含氮、磷的生活污水可以直接排放到河流、湖泊中

C．香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

D．醫(yī)院給病人做X光透視時(shí)，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇

2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系

C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞�來很大的影�?

D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

         圖1                                   圖2

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個(gè)時(shí)刻的速率(mL/min)并連成平滑曲線（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。

圖3

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：________________________                 。

(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中__________________，實(shí)驗(yàn)b中_________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

在80℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時(shí)，N₂O₄的的濃度為 　　　mol/L，0-20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為 　　　　　 。

（3）N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 　　　　　 ，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 　　　 。

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 　　　　　　。

A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高　　　　　　　　 B、N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)越大

C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大　　　　 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

把溫度為13℃、濃度為0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的堿溶液各50 mL混合［溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2 J/(g·℃)］,輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：ΔH₁=_________；ΔH₂=_________。

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是______________                        __。

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有較大差異的主要原因是________                   __。

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。

（2）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：

N-N:159 kJ /mol   N=N:419 kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  

N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O=O:498 kJ /mol

①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______         ___，過氧化氫______   

②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

下圖是NO₂(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，

(1)請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是:

_________                                                   。