下圖兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B、電極總質(zhì)量的變化：①增加 ，②減小

C、溶液的pH變化：①增大，②減小

D、電極反應(yīng)式

①裝置中的陽極：4OH^－－4e^－  → 2H₂O＋O₂↑

②裝置中的負極：2H^＋＋2e^－ → H₂↑

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）   (   )

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 2OH^—→Zn(OH)₂＋2e^－；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O + H₂O + 2e^－→2_{Ag +} 2OH^－，總反應(yīng)式為：Ag₂O + H₂O + Zn₌₌ Zn(OH)₂ + _{2Ag。下列說法正確的是（       ）。}

_{A.鋅是正極，氧化銀是負極}

_{B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)}

_C.溶液中OH^—向正極移動，K⁺ 、H⁺向負極移動

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)不斷增大

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法不正確的是

　　　 A．X為Cl₂，Y為H₂

　　　 B．A池為電解池，且m＜n

　　　 C．B池為燃料電池，且a＜b

　　　 D．該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是：

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) +2e^—　　　

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板 

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—（aq）

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時LiCoO₂中Li被氧化，Li^＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為

LiCoO₂ + C₆　　 　　CoO₂ + LiC₆ ，

下列說法正確的是

A．充電時，電池的負極反應(yīng)為 LiC₆ － e^－ == Li ⁺+ C₆

B．放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO₂ + Li^＋ + e^－－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負極反應(yīng)：C₆Li－xe=C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂=LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e^－=C₆Li

某可充電的鋰離子電池以LiMn₂O₄為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列說法正確的是

A．放電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng)    

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄           

C．充電時，LiMn₂O₄發(fā)生氧化反應(yīng) 

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li⁺+e^-=Li

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　 A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　 B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　 C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)　　　　　　　

　 D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應(yīng)為：

C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體