在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（   ）

   A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（    ）

    A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—             B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

    C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—              D．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—

已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請回答：

（1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。

③ 有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

  藍色　　　　　　　　　　　黃色

①上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=　　　　　 。

若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法

a.                             b.                          。

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗。

請回答：

（1）由I可知X中一定存在的是 　　　　　　，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反應(yīng)II的化學方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為　　　　　　　　 。

（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是　　　　　　　　 。（不必化簡）

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－  2PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變____________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____       _____。

某溫度（t ℃)時，水的離子積為K_W =1×10^-13,則該溫度_ ___ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na⁺)等表示）

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                 。（用c(Na⁺)等表示）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （    ）

A. 氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B. 在FeCl₂溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C. 生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率 

D. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是（   ）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃                 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃                 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂