下列敘述正確的是                                                       

   A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

   B．同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子

   C．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點一定越高

   D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

下列說法中，不正確的是

①同一元素的不同核素互稱為同位素

②化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程

④K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)

⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應

⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧     B．②③④⑤⑧    C． ③④⑤⑦⑧    D．①③⑤⑥⑦

人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�；瘜W家嘗試用Na₂SeO₃消除人體內(nèi)活性氧，Na₂SeO₃在體內(nèi)的作用是                               

   A．氧化劑                           B．還原劑

   C．既是氧化劑又是還原劑             D．既不是氧化劑又不是還原劑

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

 (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達到終點的現(xiàn)象是                              。此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為        。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                    （保留兩位有效數(shù)字）

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作     ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                     乙                    丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有       。（多選扣分）

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃

F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是        腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：                               

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材

料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖。

 ②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，

看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你

分析其原因：                                      

可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂         （填大或小）；    （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）溫度t₁℃比t₂℃         （填高或低）； （4）正反應為           反應。

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

（1）A接的是電源的　　　　 極，B是該裝置　　　　 極。

（2）寫出電解時反應的總離子方程式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）電解后溶液的pH為　　　　　　 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入　　　 ，其質(zhì)量為　 　　　 。（假設電解前后溶液的體積不變）

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝                                 。

（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為                ℃。

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關(guān)系是       。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為           態(tài)。

（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是      。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是            反應（放熱或吸熱）。

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為 c(Na⁺)=4×10^—4mol/L，c(SO₄^2—)=2.5×10^—4mol/L， c(Cl^—)=1.6×10^—5 mol/L，c(NO₃^—)=1.4×10^—5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^—5 mol/L，則該廢水的pH為__________。