要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 (　    　)

A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

 化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl；

2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2FeCl₂ + Cl₂  = 2FeCl₃

復(fù)分解反應(yīng)：  2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；

      KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO₄；   

NaClO₄ △NaCl + 2O₂↑

下列說法不正確是（      ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)₃ >FeCl₃ > I₂   

B．還原性（酸性溶液）：FeCl₂ > HI > HCl

C. 酸性(水溶液):CH₃COOH >H₂CO₃ >HCN       

D. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO₄>NaClO

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（      ）

（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，

下列說法中，正確的是（     ）   

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； 

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol； 

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是還原劑；

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．飽和氯水中  ：NH₄^＋、SO₃^2－、AlO₂^－、Cl^－

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D． c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時(shí)已完全沉淀,其分析錯(cuò)誤的是（     ）                                       

    A．若要用實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

    B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

    C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

    D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是 (         )

下列離子方程式正確的是(       )

A．NaHSO₃溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO₃^- +2Na₂O₂ == 4SO₃^2- + O₂↑ + 4Na⁺

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是    (　      　)

①常溫常壓下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子數(shù)為11N_A；

②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于N_A；　

③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子；　

④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A；

⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 N_A；

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A；

⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0．05 N_A ；

A．①②        B．③④⑦        C．②④⑦        D．②⑤⑥

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　 ）

　 A．Cl₂+2KBr==Br₂+2KCl

　 B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃

　　　 D．2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂