下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（    ）                                           

A.ΔH>０ΔS<０            B.ΔH>０ΔS>０               C.ΔH<０ΔS<０              D.ΔH<０ΔS>０

下列說法中不正確的是（    ）

A.不需要加熱就能發(fā)生的發(fā)應一定是放熱反應

B.吸熱反應在常溫下可能發(fā)生

C.反應吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（    ）

A.反應進行的方向                                                 B.反應的快慢

C.反應進行的限度                                                 D.反應物的多少

將含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？       

⑵求此化合物的分子式？ks5u

⑶該化合物¹H核磁共振譜上有5個信號峰，試寫出符合的結(jié)構簡式。

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________

（3）生成D的反應速率為_________________

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________(填變大、變小、不變)

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入________物質(zhì)_________mol

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是________（填序號）

①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②該反應為放熱反應

③該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；

物質(zhì)A~Z有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物與產(chǎn)物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色。

請回答：

（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為                ，K的化學式                ；D的電子式________________；

（2）反應①的離子方程式                                                      ；

（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是         ；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關系V₁          V₂。

（4）寫出反應⑥的化學方程式                                        。

（5）N為比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象                      。

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂N₂O₄已經(jīng)達到平衡。

②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn 在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60 mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是(　　) 

A．2            B．3          C．4           D．5

由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C₂H₄O）組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為  (　　) 

 A． 32%           B． 22.65%         C． 16%           D． 2.14%