氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應(yīng)中，水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑        B．還原劑   

C．氧化劑                          D．既是還原劑又是氧化劑

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了                    B．一定被還原了

C．既可能被氧化也可能被還原        D．既不可能被氧化，也不可能被還原

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是

A． Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－             B． K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C． Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－          D． Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2-

下列離子方程正確的是

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳  OH^- + CO₂ = HCO₃^-

B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O

下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是

A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑             B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C．FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O              D．Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O₂         　 　 B．CH₄  　    　    C．CO₂   　　      D．SO₂

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會使配得的溶液濃度偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的濃度之比

A．5 : 2             B．3 : 1            C．15 : 2              D．1 : 3

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也應(yīng)從下口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須和水有差別

下列實(shí)驗(yàn)操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④