下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是　 　�。ā� ）

A．HSO₄^-　　　　 　　B． Cl^-　 　　 C．_aX⁺ 　　

D．_bX^2-

下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是                       （    ）

A．H₂O₂、Na₂O₂都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵

B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C．H₂O₂在過(guò)氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快

D．H₂O₂做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO₂不同

下面關(guān)于“2”涵義的解釋中，正確的是           （    ）

A．CH₂O中的“2”表示一個(gè)甲醛分子中含有2個(gè)氫離子

B．3H₂SO₄中的“2”表示3個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子

C．Ca²⁺中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位電荷

D．Al₂(SO₄)₃中的“2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)

現(xiàn)有300mL MgCl₂溶液，密度為1.18g/cm³，其中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。

（1）求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量。（結(jié)果保留1位小數(shù)）

（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度。

（溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）

（1）已知反應(yīng)：K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O

用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣），若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5 mol，則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在。化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

　（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③____________，____________；

�。�2）③提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_______（填字母代號(hào)）；

　  A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．苯　　　 　　　D．醋酸

　（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器________。

（4）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

（5）若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處（有兩處），并加以改正_______________________________。

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽(yáng)離子和陰離子中的若干種：K⁺、 Cu²⁺、 Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中 一定不含有的離子是               ，這包粉末可能是什么物質(zhì)(寫(xiě)出物質(zhì)的名稱)：__________________。寫(xiě)出進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：                                                                      。

（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液。

（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液無(wú)明顯變化。

（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出。

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：                                      。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：                                      。

（3）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：                                      。

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：                      。

（1）（4分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧濃硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))。

屬于電解質(zhì)的是__________________，溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是______________。

（2）（6分）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入             溶液，繼續(xù)煮沸至              ，停止加熱，可制得Fe(OH)₃膠體。

②向Fe(OH)₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做                 。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做         ，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的        作用而形成的。

11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

 A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6