某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c (NH₄^＋)=2.0×10^－5 mol/L 、c(Cl^－)=6.0×10^－5 mol/L、

c(Na^＋)=1.9×10^－5 mol/L、c(NO₃^－)=2.3×10^－5 mol/L、c(SO₄^2－)=2.8×10^－5 mol/L，此次酸

雨的c(H^＋)為

A．1.0×10^－4 mol/L         B．2.0×10^－4 mol/L    

C．1.0×10^－5 mol/L         D．2.0×10^－5 mol/L

有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克。在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x 時(shí)重511 克，則 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．44         B．48          C．64        D．71

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

   ②2A²⁺+B₂=2A^3＋+2B^－；③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是
　�。�、反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以進(jìn)行　　
　　Ｂ、Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
    Ｃ、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^－，Z₂，B₂，A³⁺　　
　�。�、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z^－，B^－，A²⁺，X²⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．3.2 g O₂ 和O₃ 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 N_A

B．101 kPa  0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

D．常溫常壓下，22.4 L 的C₂H₂氣體和C₂H₄氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2N_A

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是
　�。痢⑹�灰水中通入過量的CO₂： CO₂+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

      Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓ 　
       Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O　
       Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe^3＋+3OH^－=Fe(OH)₃↓

在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是                       

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－               ②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－              ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－         

A．①③　　  B．③⑤　　   C．③④　    　D．②⑤

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄ ＋ H₂SO₄ = 2 ClO₂↑＋K₂SO₄ ＋ 2CO₂↑＋2H₂O 下列說法正確的是

A．KClO₃ 在反應(yīng)中得到電子 　　　

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO₃ 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

下列各組中兩種溶液的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．鹽酸與碳酸鈣；鹽酸與碳酸鈉    

B．硝酸銀與鹽酸；硝酸銀與氯化鈉

C．氯化鋇與硫酸鈉；氫氧化鋇與硫酸 

D．氫氧化鉀與硫酸鎂；氫氧化鋇與硫酸鎂

NO₂溶于水時(shí)的反應(yīng)是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是
　�。�、3：1       �。�、2：1        �。�、1：2       　　Ｄ、1：3

下列說法正確的是                      

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)

C．銅絲能夠?qū)щ姡�所以銅絲是電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)