(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol^-1。

(2)一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。[不考慮N₂O₄（g）2NO₂(g)的轉(zhuǎn)化]

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂

(3)測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

恒溫下,將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反應進行到某時刻時，n（N₂）=13 mol, n（NH₃）=6 mol,計算a的值      。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量          。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（始）：（平）=_____________。（寫出最簡整數(shù)比，下同），

（4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝  　　　　   。

稀氨水中存在下述電離平衡：

    NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動：（填“向右”、 “向左”或“不移動” ）

（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式____                                                          。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）2NO₂(g),當溫度升高時，氣體顏色變深，則上述反應為          （填“吸熱”或“放熱”）反應。

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是(     )

A．升高溫度和減小壓強      B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強      D．升高溫度和增大壓強

 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　 �。�

A. 33%                        B. 40%                 C. 50%                 D. 65%

 右圖為可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關系正確的

是（      ）

A. p₂＞p₁，n＜3          B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3          D. p₁＞p₂，n＞3

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（     ）

A、平衡向正反應方向移動了          B、平衡向逆反應方向移動了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了          D、a＜b

 在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡 時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于 （      ）

    A.5％           B.10％          C.15％         D.20％

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^—)的乘積                         D.OH^—的物質(zhì)的量