下列說法正確的是

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)₃膠體均為混合物

C. CO₂、SO₃、NO₂和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO₃溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質(zhì)

前幾年俄羅斯科學家宣布用核反應得到了113號和115號兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是   

A．質(zhì)子數(shù)相等                   B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等                   D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等

．氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（    ）

    A.（m-2.4）g        B.(m-1.6) g       C.（m-3.2）g        D. 無法確定

 已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A. 224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01N_A

B. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目是Cl^-數(shù)目的1/3

    D. 5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列說法正確的是

    A. H₂O₂在上述3個反應中均做氧化劑

    B. H₂O₂氧化性強于HIO，還原性弱于I₂

    C. 上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水

    D. 在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的

部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^-1

B. 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49％

D. 該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO₂ 20.6 L

關(guān)于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是

A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

B. 1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g

C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 鈉與水反應：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B. 用過氧化鈉與水反應制備O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C. 用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：

Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

 下列是某學生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

   A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素

D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑