短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

(2) D在周期表中的位置為 ________________；

(3)B和C簡(jiǎn)單離子的半徑大小為__________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色  　　　　b.比較氫化物的穩(wěn)定性  

c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置　　　　d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)  

(5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是___________（寫化學(xué)式，下同），既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是______________。

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子。

    ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

    ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。

    ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有                      （填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有             　　　　　　　　    （填離子的化學(xué)式）；

（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為：                             

②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mL NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要                       （填儀器名稱）。

    （3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：         

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

    請(qǐng)回答：

   （1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是     

      A. 光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

      B. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

      C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

    D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

    （2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                     （用化學(xué)式表示）

        ②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                              

    （3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         

     ②按氣流的方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

       a→          →          →          →          →f。

     ③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

       B：                  C：                     E：                  

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水。右圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                                         （    ）

       A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）₃比BaSO₄多

       B．b—c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

       C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）₃一定小于BaSO₄

       D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺可能等于AlO₂^-

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是                                                                   （    ）

       A．NO₂通入FeSO₄溶液中                  B．CO₂通入稀NaOH溶液中

       C．NH₃通入AlCl₃溶液中                      D．SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是                     （    ）                                                 

       （注：2Na₂O₂＋2 H₂O＝4 NaOH＋O₂↑）

       A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl  B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

       C．無法確定混合物中是否含有NaHCO₃ D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                                                            （    ）

      A．漂白粉溶液在空氣中失效：＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

       B．用FeCl₃溶液腐蝕銅板制印刷電路板： Fe³⁺＋2Cu ＝ Fe²⁺＋2Cu²⁺

      C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：

＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

       D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是                         （    ）

       A．①③                   B．③④                   C．①②                   D．①③④

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是（    ）

       A．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1︰1                 

       B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

       C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 

　　D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                                                       （    ）

       A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

       B．1 mol 乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L苯所含原子數(shù)為6N_A

       D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L