三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說法中正確的是（    ）

   A．它是一種非極性分子

   B．它能以配位鍵與Cl^－結(jié)合，生成NCl₄^－

   C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

   D．已知NCl₃中N元素為－3價，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　�。�  ）　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低　

 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti^4＋和12個O^2－緊鄰　

⑥60gSi0₂中含Si—O鍵的個數(shù)為2N_A

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

⑨124 g P₄含有P—P鍵的個數(shù)為4N_A

A．①②③⑥　　　　             　　B．①②④

C．③⑤⑦                           D．③⑤⑧

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　)

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

 B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

 C．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

 D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

下列說法不正確的是（    ）

A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)　

B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多

C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大。

D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能

下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 （  ）

A.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在

B.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因變形而消失

C.鈣的熔沸點低于鉀         D.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好

不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是   （  ）                           

A.與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易    

B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

下列敘述正確的是（   ）

A． 放出射線是一個自發(fā)的化學(xué)變化過程， 射線對人危害很大

B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

關(guān)于原子軌道的說法正確的是(　　)

A．凡是中心原子采取sp³雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化方式成鍵

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是     （   ）                     

A.H  Li  Na  K    B.Na  Mg  Al  Si    C.I  Br  Cl  F     D.F  O  N  C

從能源地質(zhì)國際研討會上傳出訊息：可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于海洋大陸架中及冰山底部，據(jù)測定，1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體。由此判斷下列說法不正確的是(      )

A．可燃冰將可能成為人類新的后續(xù)能源

B．可燃冰是“水變油”，屬于化學(xué)變化

C．可燃冰若開發(fā)利用不當(dāng)，甲烷擴(kuò)散到大氣中，會增加地球的溫室效應(yīng)

D．可燃冰中的甲烷極難溶于水