A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2      ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中全不符合題目要求的是(    )

A．③⑤        B．②⑧         C．①④             D．⑥⑦

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag⁺的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成的無(wú)色配合離子[Ag(NH₃)₂]⁺一定難電離

C．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生

D．在[Ag(NH₃)₂]⁺離子中，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵

認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等

C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8

D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽(yáng)離子半徑比相同

人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（  ）

A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A、X與Y形成化合物是，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、第一電離能可能Y大于X

C、當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D、當(dāng)它們均為非金屬時(shí)，最高價(jià)含氧酸的酸性：X小于Y

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（  ）

A、X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

  “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（ ）

A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH₄ >SiH₄ >CH₄；
則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH₃ >PH₃ >NH₃

B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF >H₂O >NH₃；
則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl >H₂S >PH₃

C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
D.干冰（CO₂）是分子晶體；則二氧化硫（SO₂）也是分子晶體

原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8-N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（ ）

A.ⅢA　　　 B. ⅣA　 C. ⅤA　　 　 D. ⅥA

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）

A.G是電負(fù)性最大的元素         B.1個(gè)M分子中有2個(gè)σ鍵

C.E易液化是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量較大           D.L是極性分子

 X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個(gè)，下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A. Y的單質(zhì)是金屬晶體            B. X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 

C. X與碳形成的化合物為分子晶體  D. X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體