關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.裝置①可用于分離和的混合物

B.裝置②可用于收集等氣體

C.裝置③中X若為，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

  A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

  B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

  C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

  D.非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

  A.某強(qiáng)酸性溶液:

  B.含有大量的溶液:

  C.能使pH試紙變紅的溶液:      

D.加入鋁粉能放出大量的溶液:

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

  A.Fe(OH)₃        B.       C.       D.NaHCO₃

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

  A.氧化鋁的熔點(diǎn)很低，不能用于制作耐高溫材料

  B.光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)

  C.硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

  D.Na、S、C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物

某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂ ___（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 ___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（4）請根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃　 ___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　 ，每生成l molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移　　　　　 mol電子。

②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

　 ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　 。

　 ②每生成1mol FeO₄^2- 轉(zhuǎn)移　　　 mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　　　　 mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）探究一：

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是________

______，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：

①當(dāng)通入Cl₂的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：    SiO₂   +     C   +     N₂   Si₃N₄    +     CO                    

  根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是            。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮?dú)獾难趸�性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是          。

       A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

       B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

       C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

....  D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）₂】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象                          。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                         。該現(xiàn)象   （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是                               。