將過(guò)量的CO₂分別通入①Ba（NO₃）₂溶液  ②Na2SiO₃溶液  ③Na［Al（OH）₄］ 

④飽和Na₂CO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液，最終溶液中有白色沉析出的是

A.①②③④⑤                    B.②④⑤                     C.②③④                    D.①②④

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是

A.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2N_A

B.常溫下，32g含有少量自氧的氧氣中，共含有氧原子2N_A

C.假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A

D.78g過(guò)氧化鈉固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4N_A

下列敘述正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加的是KI

B.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂

C.在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精萃取碘水中的碘

D.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說(shuō)明氨水中含有Cl₂

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下，

    方法一:

    (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是                    (填“序號(hào)”)。

     (2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol·L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與

熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同

學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟:傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                        ；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所得白色固體的化學(xué)式為                        。

   (3)乙還觀察到加熱過(guò)程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析

出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃

色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)                      。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管

中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是                                。

方法二：

    (4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：。。對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是

 ①                                ，②                              。

)A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)

試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是          (填“序號(hào)”)。

a·S   b·N₂     c·Na    d·Mg     e·Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

②B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                                              

                                           。

  (3)若A、B、C均為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶

液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為             。

  (4)若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH>7，則A

的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為                        。

短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之司的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式              。

(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有

溶于強(qiáng)堿的化合物，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的離子方程式為                     。

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則:

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)

證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄變?yōu)榧t棕色，且Ⅱ裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸

出，則你得出的結(jié)論是                         。

A、B、C、D、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；A元索娃所有原子中半徑最小的原子；B元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，

且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元索形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (l)C和E兩元索相比較，非金屬性較強(qiáng)的是              (填“元素名稱(chēng)”)，可

以驗(yàn)證該結(jié)論的是         (填“序號(hào)”)。

      A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

      B.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

      C.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

      D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

      (2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                 。

    (3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)

比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

 (4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                       。

(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                     。

    (6)B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見(jiàn)氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                     。

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  (1)方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是                          。

    (2)方案二:按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。

①實(shí)驗(yàn)前先                。分液漏斗中應(yīng)該裝           （“鹽酸”或“硫酸”）。

D裝置的作用是                                                   。

    ②實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)              裝置前后質(zhì)量的變化。

    ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，

該缺陷是                                             。                                             

(3)方案三:稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算:

    ①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有                    。

②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是                                 。      

③已知稱(chēng)得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

         。

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性研究:

     Ⅰ.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分

反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去;

     Ⅱ.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

     Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

     第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，

立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為。

    (1)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

    ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣                                 。

②氯氣與水                                                  。

    (2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是                                   

                                                            。

    ②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除外，還含有                  。

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.流程②中結(jié)晶出的可在空氣中受熱分解制無(wú)水

C.在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D.流程①中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)?

溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸