（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是_   。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. 氯水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH     B. NH₃·H₂O     C. CuO      D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

物質(zhì)(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO)，測得該反應(yīng)的ΔH = +50.5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90.4 kJ·mol^-1。能量關(guān)系圖合理的是

說法正確的是

A．0.5molO3與11.2L NO₂所含的分子數(shù)一定相等

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

C．常溫Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

對于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1,, 則2H^＋(aq)＋ (aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　    △H＝－114.6 kJ·mol^－1

B．將0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密閉容器生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：

 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)                                  △H=—38.6 kJ·mol^—1

C. 標準狀況：H₂(g)＋F₂(g) ===2HF(g)                         △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)             △H＝－1025 kJ/mol

德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是

A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤  D．②③④

.能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（    ）

要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是(    )

A．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

C．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

 pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出CO₂氣體的體積（    ）

A.醋酸多      B.硫酸多        C.一樣多        D.無法比較

pH=13的 強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

    A．9:1            B．1:11         C．11:1        D．1:9

表示0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的（   ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)  B．c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)   D．c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)