現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

(1)寫出下列物質的化學式X           、A    ___      、  B             

⑵上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是___________________________  。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質與其他物質不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質的物質找出來。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂________________。

(2)HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃_______ _______。

(3)H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄_________ ______。

(4)空氣、N₂、HCl氣體、CuSO₄·5H₂O_____________。

(5)銅、金、汞、鈉_________ ___________。

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化劑是            ，還原劑是        ，氧化產物是         ，還原產物是           。

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷

C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶

下列關于氧化物的敘述正確的是

A．酸性氧化物都可以跟強堿反應

B．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應

標準狀況下，32 g某氣體的分子數與9 gH₂O的分子數相同，該氣體的摩爾質量為

A．32　　B．32 g·mol^-1　　C．64 g·mol^-1　　D．64

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．將準確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉移入容量瓶內，再加蒸餾水至容量瓶刻度線

C．溶液從燒杯轉移到容量瓶后，洗滌燒杯了3次

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生　

（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?.33g。 根據上述實驗，下列推測正確的是

　A． K^＋一定不存在　                            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

　C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在　　　 　　　D．Cl^-可能存在

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A. 既不是氧化劑也不是還原劑        B. 是氧化劑

C. 是還原劑                           D. 既是氧化劑又是還原劑

某實驗小組測定未知液中離子成分的結果如下，其中正確的是　　

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　     B．Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－

C．Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　　 D．H⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－