共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：①Na₂O₂；②SiO₂；

③石墨；④金剛石；⑤CaCl₂；⑥白磷，含有上述結(jié)合力中的兩種的組合是�。� 　　）

A、①③⑤⑥       B、①③⑥         C、②④⑥          D、①②③⑥

下列說(shuō)法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)) (　　)

A．124 g P₄含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A   B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A  D．60gSiO₂中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2N_A

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是�。�    ）

A．熱穩(wěn)定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄      B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氫鍵的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N  D．電負(fù)性： F＞N＞O＞C

下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬鍵具有方向性和飽和性

B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂           B．CH₄、CHCl₃、CO₂

C．Cl₂、H₂、N₂              D．NH₃、H₂O、SO₂

物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是(　　)

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑               B.HF比HCl穩(wěn)定

C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高                   D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

下列晶體分類中正確的一組是(　　)

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．碳原子　           B．P原子價(jià)電子軌道表示式

C．Cr原子的價(jià)電子排布式　3d⁴4s¹     D．Fe^2＋　價(jià)電子排布式3d⁴4s²

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來(lái)制取硫酸。反應(yīng)之一是：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問(wèn)題：         

 （1） 反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開(kāi)始時(shí)放入1 mol O₂ 和2 mol SO₂ ，到達(dá)平衡時(shí)生成1.2 mol SO₃ ，則平衡時(shí)SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為       ；若再向容器中放入2 mol O₂ 和4 mol SO₂ ，到達(dá)平衡后生成的SO₃物質(zhì)的量為      mol。            

（2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問(wèn)題：                                        ①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______ _ 、          。   

                     ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是               。                               ③反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達(dá))。