甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) DH＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)+ O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) DH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

　 A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　B．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

　C．1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

　D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) DH＝－483.8 kJ/mol

實(shí)驗(yàn)室常用NaNO₂和NH₄Cl反應(yīng)制取N₂。下列說法正確的是

A．NaNO₂是還原劑                        

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子  

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1

下列說法正確的是

A．溶液中c(H⁺)＞c(OH^﹣)，該溶液不一定顯酸性

B．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可制備Fe(OH)₃膠體

C．主族元素的簡(jiǎn)單離子R ^2－ 和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

D．若相同溫度和濃度的兩種酸的酸性HA＞HB，則鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB

已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。對(duì)于反應(yīng) H₂(g)+ Cl₂ (g) = 2HCl (g)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 DH ＞ 0

B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定

C．相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的DH不同

D．H₂與Cl₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)  DH = -183 kJ

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入少量氯氣：Cl₂ + H₂O＝2H⁺ + Cl^﹣+ ClO^﹣

B．向硫酸酸化的碘化鉀溶液中加入雙氧水：2I^－+ H₂O₂+ 2H⁺ ＝I₂+ 2H₂O

C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

D．向碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^-＝CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法不正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

C．X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性X < Y

D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸

下列說法正確的是

A．1mol CO₂和O₂組成的混合物中，氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ²H₂¹⁶O含有的中子數(shù)為1×6.02×10²³

C．1 L 0.1 mol/L FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.1×6.02×10²³

D．7.1gCl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2×6.02×10²³

下列化學(xué)用語正確的是

A．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C₆H₁₂O₆ 　　

B．H₂O₂的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　　　

D．¹⁴C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

①液氨和液氯都是純凈物；②純堿和熟石灰都是堿；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④高氯酸和硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤Na₂S、Na₂O₂、Na₂SiO₃都是鈉鹽

A．①②③     B．①②⑤    C．①③④     D．①③⑤