如圖所示為電解質(zhì)溶液的PH隨外界條件T變化的圖像，

下列的敘述不正確的是（　 ）

　 A．若T代表溫度，NaCO溶液符合曲線a的變化

　 B．若T代表溫度，醋酸稀溶液符合曲線d的變化

　 C．若T代表溫度，明礬溶液符合曲線c的變化

　 D．若T代表加入水的量，氨水符合曲線b的變化

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是（    ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b                           

B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗

氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

                                                                   加水的體積

下列各組數(shù)據(jù)中其比值為2:1 的是（　 ）

A.Na₂CO₃溶液中C(Na⁺)與C(CO₃^2-)之比

B.相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C(H⁺)之比

C.pH=7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合溶液中C(NH₄⁺)與C(SO₄^2-)之比

D.2SO₂+O₂　 2SO₃該反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡，SO₂的消耗速率與O₂生成速率之比

下列敘述正確的是（　　 ）

　 A.升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

　 B.對(duì)于反應(yīng)2NO₂ (g)　 N₂O₄(g)；ΔH<0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度

　 C.中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

　 D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO (g)；ΔH₂ 則ΔH₁>ΔH₂

下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)造成誤差的是（     ）

   A.將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)某溶液的pH

   B.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液，硫酸代替鹽酸

   C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中當(dāng)指示劑顏色變化后立即就讀數(shù)

   D.使用天平稱量時(shí)將藥品與砝碼的位置放反了

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在溶液中大量共存的是（    ）

   A.滴加甲基橙試液顯黃色的溶液   K⁺、Fe³⁺、C₂O₄^2-、MnO₄¯

   B.pH值為1的溶液    NH₄⁺、Mg²⁺、I¯、SO₄^2-

   C.含有大量S^2-的溶液    Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl¯

   D.水電離出來的C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液  Ba²⁺、K⁺、HCO₃¯、Br¯

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（   ）

A、(NH₄ )₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)          B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)                D、CO(g)＝C(s)＋1/2O₂(g)

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（   ）

   A.乙酸鈉溶液顯堿性

   B.常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3

   C.10mL1mol/L乙酸溶液與10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

   D.在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （填序號(hào)）。

a． 生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

b． 混合氣體的密度不變      c． 混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

        ①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填序號(hào)）。

a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度      

d．加入H₂加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為           ，此時(shí)的溫度為           。以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）圖一表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

圖二是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                              。

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被　　　　　 （填“ 氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）裝置2中的石墨是　　 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為 　　極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為　　　　　　 　　　　。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　 mL 。