A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH⁺₄、 Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO^2-₄、NO^—₃、OH^—、CO^2-₃

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

       ②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問題：

   （1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

       A         ，B         ，C          ，D          。

   （2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                  。

   （3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為             （填字母）。

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

請回答下列問題：

(1) A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式            

(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式          

(3)完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應(yīng)的離子方程式                          。

(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：                   (用化學(xué)方程式表示)

(5)Al與NO₃^－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^－的物質(zhì)的量之比是         。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
　　
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
 （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
      a．MnO₂ b．KMnO₄　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d． FeCl ₃　
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH^－、SiO₃^2－、AlO₂^－、CO₃^2－

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2－與AlO₂^－的物質(zhì)的量之比為1:1

海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法

不正確的是

A．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2-

B．從苦鹵中提取Br₂的反應(yīng)的離子方

程式為：2Br^— + Cl₂ == 2Cl^— + Br₂

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)₂冶煉金屬鎂

A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖的轉(zhuǎn)化

關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al　　　　　　

B．X元素一定為金屬元素

C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中，可發(fā)生如下反應(yīng)：

3Fe₃O₄ +28HNO₃ = 9Fe(NO₃)_X + NO↑+14H₂O，下列判斷合理的是

    A．Fe(NO₃)_X中的X為2

    B．稀HNO₃在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

    C．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

    D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

在T℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH⁺₄的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是

    A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

    C．溶液中

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5w

下列離子方程式書寫不正確的是

    A．NaOH溶液與SO₂反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂） =4：3時：

    4OH^—+3SO₂= SO^2—₃+ 2HSO^—₃+ H₂O

    B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

    C．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：

     D．1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2．5 mol·L^-l的HC1等體積互相均勻混合：

實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是

     A．Ca²⁺、K⁺、OH^—、Cl^—、NO^—₃                     B．Fe²⁺、H⁺、Br^—、NO^—₃、Cl^—

       C．Na⁺、K⁺、SO^2—₄、NO^—₃、Cl^—                    D．Al³⁺、Na⁺、Cl^—、SO^2-₄、NO^—₃