在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_____個(gè)A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿(mǎn)CO₂后質(zhì)量為124.4g , 充滿(mǎn)O₂后質(zhì)量為123.2g , 充滿(mǎn)某未知的氣體后質(zhì)量為122.8 g .

(1) 求這種未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量

(2) 現(xiàn)測(cè)得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學(xué)式.

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成。 已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106， 現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為             。

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 　　　　 mol·L^-1 。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 　　　　 。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　 D、溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0．4 mol·L^-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取 　　　　ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”）。

①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（ ）

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)______ _個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_ _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________________。

（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過(guò)量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進(jìn)行過(guò)濾等操作。

（3）寫(xiě)出（2）中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________，

_______________________________，____________________________，

____________________________。

（4）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)除雜后蒸發(fā)前溶液中有無(wú)SO₄^2－離子？____________

_________________________________________。[

 Fe(OH)₃膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和         ,繼續(xù)煮沸至溶液呈          ,停止加熱,即制得Fe(OH)₃膠體.

反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱(chēng)為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是（    ）

    A．作還原劑                    B．作氧化劑 

C．既作氧化劑又作還原劑        D．既不作氧化劑又不作還原劑

 二硫化碳（CS₂，標(biāo)況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（    ）

A．112mL          B．224mL         C．336mL         D．448mL